jueves, 29 de mayo de 2014

RESUMEN DE LA IMPORTANCIA DEL USO MODERADO DEL PETRÓLEO Y PROPUESTA PARA EL CUIDAR AL MEDIO AMBIENTE


El petróleo se formó principalmente a partir de antiguas plantas y bacterias microscópicas que vivieron en el océano y en mares de agua salada. Ha sido llamado a menudo oro liquido, por su valor en nuestra civilización, nuestros sistemas agrícolas, industriales y de transporte dependen de el en muchas formas. En la antigüedad antes de que se desarrollaran las perforaciones que hoy en día conocemos, se lo utilizaba como combustible para encender llamas. Del petróleo se derivan directa e indirectamente miles de productos de todo tipo, Algunos de ellos son la gasolina de aviación, la gasolina automotriz, el querosén, aceites para calefacción doméstica y combustible diesel, gases de hidrocarburos, aceites combustibles industriales, aceites lubricantes, cera, parafina, coque, asfalto y otros. Los derivados secundarios cuyo número crece anualmente esta así: la mayoría de los detergentes sintéticos, en el caucho sintético, nylon, dacrón, y por supuesto el infaltable plástico: botellas flexibles de polietileno, adhesivos, pinturas con base plástica, mangueras para jardín, cortinas, tapizados, tuberías. A su vez de estos productos surgen otros como ceras, lustradores, desinfectantes, antisépticos, champús, cremas humectantes, lociones para manos, coloretes, entre muchos otros. Es muy importante decir que no existe producto o subproducto derivado del petróleo sin aplicación.
 
 
 
15 PROPUESTAS PARA EL CUIDADO DEL MEDIO AMBIENTE
 
¿Quién ha dicho que ecología y ahorro no puedan ir de la mano? Cuidar de nuestro entorno, reduciendo residuos y vigilando el consumo a la vez que ahorramos, es algo muy beneficioso que podemos hacer y salir ganando, por partida doble. Aquí os dejo unas cuantas ideas que podéis poner en práctica.
 
 
1.- Optar por una dieta vegetariana o vegana, algún día a la semana o durante un tiempo indeterminado… tú decides.
 2.- No consumir agua embotellada.
 3.- Comprar alimentos a granel, evitando así los envoltorios y a poder ser productos locales y de proximidad.
 4.- Comprar la comida que realmente se vaya a comer, planificar con antelación la lista de la compra y usar los alimentos antes de que estén en mal estado, es horrorosa la cantidad de comida que acaba en la basura. ¡No queremos que eso pase en nuestra casa!
 5.- Lavar tu ropa a baja temperatura y evitar lavar con agua caliente.
 6.- Tender la ropa en vez de usar la secadora.
 7.- Aislar bien nuestra vivienda, así evitaremos un gasto innecesario en calefacción, no hace falta que vayamos en manga corta y tengamos el termostato sacando humo…
 8.- Utilizar productos de limpieza naturales y respetuosos con el medio ambiente y con nuestra salud.
 9.- Para vaciar la cisterna del váter se usan unos 6–15 litros de agua, para gastar menos, llena una botella de agua y ponla en la cisterna, al ocupar el espacio que ocuparía el agua, será menor la cantidad que uses cada vez.
 10.- En vez de utilizar mil productos cosméticos, ¡Aprovechar las cualidades de los fitocosméticos y fórmulas naturales que puedes preparar tú mismo en casa!
 11.- Ir andando, en bicicleta o transporte público siempre que sea posible o como mínimo alguna vez a la semana.
 12.- Y si tu trabajo o tu centro de estudios no te hace viable la opción del transporte público o libre de CO2… puedes seguir estos consejos: compartir vehículo; conducir de manera suave, sin cambios bruscos; conducir más lentamente; no llevar peso innecesario en el coche, como el portaequipajes que sólo usas en vacaciones; no llevar las ventanillas abiertas mientras conduces a mucha velocidad…
 13.- Evitar el consumismo, concretamente evitando el consumo compulsivo o innecesario de ropa. Siempre puedes comprar ropa de segunda mano, intercambiarla con tus amigos o familiares, crear tu propia ropa o reciclar y convertir una pieza en otra. Es mejor adquirir ropa de calidad que no tener muchas piezas distintas y tener que renovarlas cada temporada.
 14.- En el despacho o en la escuela… usar papel reciclado, no imprimir si no es realmente necesario, escoger las habitaciones con más horas de luz, pintar las paredes de un color claro, apagar el ordenador o la pantalla de este si estarás mucho rato sin usarlo…
 15.- Comprar los libros de segunda mano, ir más frecuentemente a la biblioteca, intercambiarlos con tu familia y amigos…

MAPA CONCEPTUAL DE LOS HIDROCARBUROS


miércoles, 28 de mayo de 2014

QUIMICA



El carbon contiene 4 electrones de valencia libres paraenlazarse con otros átomos.Se encuentra en los combustibles fósiles como elpetróleo y el gas natural.Presenta el fenómeno de alotropía:– Carbón vegetal– Grafito– Diamante– Futurelleno

 
 
QUE ES ISOMERIA?


La isomería es una propiedad de aquellos compuestos químicos que con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) e iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas, y por ende, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.
Aunque este fenómeno es muy frecuente en Química orgánica, no es exclusiva de ésta pues también la presentan algunos compuestos inorgánicos, como los compuestos de los metales de transición.

 TIPOS DE ISOMEROS QUE EXISTEN

 ISOMERÍA DE CADENA O ESQUELETO:   Los isómeros de este tipo tienen componentes de la cadena acomodados en diferentes lugares, es decir las cadenas carbonadas son diferentes, presentan distinto esqueleto o estructura.
Un ejemplo es el pentano, del cual existen varios isómeros, pero los más conocidos son el isopentano y el neopentano.

 
ISOMERÍA DE POSICIÓN:  Compuestos en los que sus grupos funcionales o grupos sustituyentes están unidos en diferentes posiciones.
Un ejemplo simple de este tipo de isomería es la del pentanol, donde existen tres isómeros de posición: pentan-1-ol, pentan-2-ol y pentan-3-ol.

 
ISOMERÍA FUNCIONAL:  Existen en los compuestos que presentan idéntica fórmula global, pero que difieren en el grupo funcional que ellos poseen.
Hay varios ejemplos de isomeria como la de ionización, coordinación, enlace, geometría y óptica.


ISOMERIA DE CADENA U ORDEN: Varía la disposición de los átomos de carbono en la cadena o esqueleto carbonado, es decir la estructura de éste, que puede llegar a ser lineal o bien tener distintas ramificaciones.
Por ejemplo el C4H10 corresponde tanto al butano como al metilpropano (isobutano ó terc-butano)


ISOMERIA DE POSICIÓNI:  La presentan aquellos compuestos que poseen el mismo esqueleto carbonado pero en los que el grupo funcional o el sustituyente ocupa diferente posición.
Por ejemplo, la fórmula molecular C4H10O puede corresponder a dos sustancias isómeras que se diferencian en la posición del grupo OH: el 1-butanol y el 2-butanol.



ISOMERÍA DE COMPENSACIÓN O POR COMPENSACIÓN:  A veces se llama isomería de compensación o metamería la de aquellos compuestos en los cuales una función corta la cadena carbonada en porciones de longitudes diferentes.2
Por ejemplo tres metámeros de fórmula molecular C402H8 son:



ISOMERÍA DE FUNCIÓN:  Varía el grupo funcional, conservando el esqueleto carbonado.
Por ejemplo el C3H6O puede corresponder a la molécula de propanal (función aldehído) o a la propanona (función cetona).


TAUTOMERÍA:  Es un tipo especial de isomería en la que existe transposición de un átomo entre las dos estructuras, generalmente hidrógeno, existiendo además un fácil equilibrio entre ambas formas tautómeras.

Un ejemplo de la misma es la tautomería ceto-enólica en la que existe equilibrio entre un compuesto con grupo OH unido a uno de los átomos de carbono de un doble enlace C=C, y un compuesto con el grupo carbonilo intermedio, C=O típico de las cetonas, con transposición de un átomo de hidrógeno.



 



 
LOS HIDROCARBUROS Y SU IMPORTANCIA EN LA ACTUALIDAD
 
 
 
Continuando nuestra serie sobre la energía, Menno van Dijk nos presenta el pasado, el presente y el futuro de los hidrocarburos – todavía el combustible más común.
Hoy en día, mientras los investigadores están trabajando en el desarrollo de combustibles limpios y renovables, nuestra sociedad todavía depende de los combustibles fósiles casi por completo. ¿Cómo se forman?, ¿cuánto hay?, y ¿cuánto durarán?
Hace cientos de millones de años, el mundo era un desierto, pero no estaba vacío. Una diversidad de animales y plantas habitaban la tierra. Los mares estaban llenos de vida y, como hoy, la mayor parte de la biomasa consistía en organismos microscópicos. Todos ellos extraían la energía para sus moléculas orgánicas directa o indirectamente de la luz del Sol.
 
 
Almacenamiento en depósitos
 
 
Desde entonces, los continentes se han separado, con algunas masas de tierra desapareciendo en las profundidades y otras que permanecen. Viento, hielo y lluvia causaron una erosión sobre la superficie terrestre, que creó grandes masas de sedimentos, especialmente en los estuarios de los ríos. Algunos sedimentos eran porosos (como arena o esqueletos de animales calcáreos) y otros impermeables (como la arcilla). El material orgánico estaba enterrado, también, y los movimientos verticales de masa terrestre podrían llevarlos a varios kilómetros bajo tierra. Allí, aumentaron su temperatura con el calor procedente del interior de la Tierra.
 La alta temperatura y la alta presión debidas a la profundidad causaron que la materia orgánica se descompusiera y se convirtiera en un fluido con una variada colección de estructuras químicas: hidrocarburos volátiles como el metano y el etano, moléculas parafínicas largas y cortas, aromáticas, y estructuras policíclicas altamente complejas y largas. Como todas ellas están formadas principalmente de carbono (C) e hidrógeno (H), se les llama colectivamente “hidrocarburos”.

 Este fluido, en su mayoría mezclado con agua que también quedó atrapada, salía hacia arriba a través de rocas porosas hasta que fue – en algunos casos – detenido por una capa impermeable de sedimentos. Donde la geometría del terreno, determinada por roturas y deformaciones, había formado recintos tridimensionales, o depósitos, el líquido se acumuló y permaneció “cociendo a fuego lento”.
Debido a la ausencia de oxígeno, la energía solar almacenada como energía química en las moléculas no se quemó (combustión), sino se conservó durante millones de años. A veces se formaba una fase de gas separada sobre el petróleo y, en otras ocasiones, se formaba una “burbuja de gas” cuando solamente moléculas de hidrocarburos muy pequeñas encontraban su camino al depósito. Hay que indicar que esta burbuja de gas, así como el depósito de petróleo, están encerrados en roca porosa, cuyos poros están llenos de petróleo y/o gas y/o agua.
 
Una plataforma de perforación en alta mar
Imagen cortesía de Mayumi Terao / iStockphoto
Sobre la superficie, también quedó enterrada materia orgánica como árboles y plantas. Bajo condiciones favorables, cuando se cubrieron rápidamente con sedimentos y sin contacto con el oxígeno, previniendo la putrefacción, se convirtieron en espesas capas de carbón. En algunos lugares, los hidrocarburos entraron en contacto con las bacterias, con apetito de otras moléculas, que cambiaron su composición. De esta manera cada depósito de energía solar acumulada tendrá su propio carácter en lo que se refiere a la forma del depósito y la composición de los hidrocarburos.
 
 
 
El mundo moderno hambriento de energía
 A lo largo del tiempo, los humanos hemos desarrollado una enorme hambre de energía. Originalmente, esto se satisfizo con la leña. Cuando el crecimiento de madera no pudo sostenerse con el crecimiento de la demanda de energía, empezamos la excavación de leña que tenía millones de años de las minas de carbón. Pero la forma sólida de carbón era pesada, peligrosa de extraer y no muy económica. Con el tiempo, se descubrieron las reservas de petróleo. Aunque el uso humano del petróleo se remonta a la prehistoria, el primer pozo de petróleo moderno fue perforado en Estados Unidos, el 27 de agosto de 1859 por Edwin Drake en Pensilvania. Más tarde, otros pozos fueron perforados, especialmente en la mitad este, donde aparecieron extensas fuentes de petróleo limpias y fácilmente extraíbles situadas debajo de la arena.



Gas licuado
 Con la tecnología del gas natural licuado, el gas natural se comprime en una proporción 1/600 de volumen, y puede transportarse a distancias mucho más largas. Recientemente, también ha llegado a ser posible la transformación química en escala comercial de gas a hidrocarburos más pesados (líquido) como gasolina o diesel (GtL, gas a líquido). En consecuencia, enormes reservas de gas (en el Golfo Pérsico, por ejemplo, hay un depósito 10 veces más grande que el de Slochteren en Holanda, el depósito de gas natural más grande de Europa, estimado en 1.5 × 1012 m3; Rusia también tiene grandes depósitos de gas) podrían usarse para satisfacer el “hambre” de energía.
Todo esto fue posible gracias al desarrollo de tecnología altamente avanzada. El primer pozo de petróleo para Shell en Malasia, en Miri, era de sólo 140 m de profundidad, y fue perforado en 1910 con una técnica que los chinos habían usado durante siglos para extraer la sal. En los 60 años de existencia, fueron recuperados 100 000 m3 de petróleo por una bomba de varilla.

Esto no debe confundirse con la plataforma de perforación, que taladra y construye los pozos y luego se va. En cambio, las plataformas de producción contienen el equipo para el proceso.


 La plataforma Brent Alpha en el Mar del Norte
Imagen cortesía de the Shell Image Library
 
Hoy, el petróleo se extrae de depósitos que se encuentran en el agua a 2.5 km de profundidad, 6 km bajo el lecho marino. Esto requiere la perforación precisa de un agujero de 6 km de profundidad y 50 cm de diámetro desde una plataforma de perforación moviéndose unos pocos kilómetros por encima en el mar. Entonces, en el fondo del mar, una construcción llamada cabeza de pozo submarino tiene que situarse sobre el pozo, desde la cual el petróleo debe fluir a la plataforma de producción que a veces se encuentra a docenas de kilómetros.

Datos sobre los hidrocarburos
R/P estimado: hasta los 93 años
Coste por kWh: El coste depende enormemente de la fuente. Los costes de producción van desde un puñado de dólares por barril de petróleo “fácil” en Arabia Saudí hasta decenas de dólares por barril de petróleo pesado en lugares remotos.

Riesgos: Contaminación durante el transporte y la producción; producción de CO2 cuando se usa.

Tiempo estimado de investigación: La investigación durará tanto con lo hagan estos combustibles, para hacerlos más baratos, limpios y más eficientes energéticamente, para extraer una gran cantidad de petróleo de un depósito (por ejemplo la recuperación mejorada de petróleo), y poder explotar económicamente también pequeños depósitos.
 
 
RESUMEN

 El petróleo es una sustancia combustible, negra y viscosa, líquida a temperatura y presión normales. Su origen está en la descomposición de las sustancias orgánicas por la acción de microbios que no necesitan de oxígeno para vivir (anaerobios). Y ya Hace tiempo que existen alternativas al petróleo tanto para uso industrial como para el combustible que utilizamos para nuestros vehículos. Así, hace años que se viene investigando con aceites vegetales (más ecológicos y que podrían ser más baratos si se extendiera su consumo) o con el prácticamente inacabable Hidrógeno. Los fabricantes de automóviles han diseñado ya prototipos avanzados con motores basados en este gas. Además, las compañías petrolíferas llevan años intentando diversificarse hacia otros sectores, y llegado el momento se ocuparán de monopolizar la manufactura y distribución de los combustibles alternativos.
 

 
 




HIDROCARBUROS AROMATICOS

Introducción
 
En los comienzos de la química orgánica, aromático, se usaba para describir algunas sustancias en extremo fragantes como el benzaldehído (de cerezas, duraznos y almendras), el tolueno (del bálsamo de Tolú) y el benceno (del destilado de carbón). Sin embargo pronto sé comprendió que las sustancias agrupadas en aquellos grupos, se comportaban químicamente distinto, que los demás compuestos orgánicos.
 
Hoy, el termino aromático, se ocupa para referirse al benceno y a los compuestos relacionados estructuralmente con él. El presente trabajo esta destinado a analizar de forma exhaustiva los compuestos aromáticos, su uso industrial y el riesgo inherente con él.
 Muchos de los compuestos aislados de fuentes naturales son total o parcialmente aromáticos. Entre ellos se cuenta el benceno, benzaldehído, tolueno y sus derivados, además de algunos productos biológicos y farmacéuticos como la hormona femenina llamada estrona, la morfina y el diazepan(valium)
 Se ha observado que la exposición prolongada al benceno mismo reduce la actividad de la medula ósea (la deprime) y provoca como consecuencia la leucopenia (disminución de los glóbulos rojos en la sangre), por lo cual se debe evitar el contacto directo y exposiciones prolongadas al benceno.
 "La historia de descubrimiento del benceno es interesante. En 1812-1815, en Londres apareció por primera vez el alumbrado a base de gas. El gas de alumbrado obtenido de fuentes naturales (de la grasa de animales marinos), Venia en botellas de hierro, estas botellas se colocaban por lo general en el sótano de las casas. El gas por medio de unos tubos se distribuía por toda la vivienda. Se había notado que durante los fríos fuertes el gas perdía su capacidad de producir llama al arder. En 1825 los propietarios de la fabrica de gas se dirigieron a Faraday para que les diera un consejo. Faraday descubrió que la parte componente del gas que produce llama viva al arder se acumula, al frío en el fondo en el fondo de las botellas, formando una capa de liquido trasparente. Al examinar este liquido Faraday descubrió un hidrocarburo nuevo, El benceno."


 
Fuentes de hidrocarburos Aromáticos
 Los hidrocarburos aromáticos simples se usan como materia prima para la elaboración de los hidrocarburos más complejos y sus dos fuentes principales son el carbón (o hulla) y el petróleo. El carbón es una sustancia mineral constituida por anillos del tipo benceno unidos entre sí. Cuando se calienta a 1000ºC en la molécula de Hulla ocurre desintegración térmica (pirólisis) y destila una mezcla de hidrocarburos volátiles denominada alquitrán de hulla. Cuando se destila esta mezcla se obtiene benceno, Xileno, Tolueno, Naftaleno, y una variedad de compuestos orgánicos.
El petróleo consiste en una mezcla de alcanos y contiene pocos compuestos aromáticos. Sin embargo en la refinación del petróleo se forman compuestos aromáticos, cuando se hacen pasar los alcanos sobre un catalizador a 500ºC, a altas presiones. El heptano (C7H16), por ejemplo se transforma en tolueno (C7H8) por deshidrogenación y ciclación.
 
 
 
Nomenclatura de compuestos aromáticos
Las sustancias aromáticas han adquirido gran numero de nombres comunes, no sistemáticos. La IUPAC permite mantener el uso de algunos de estos nombres, aunque en general se desalienta su uso. Es así como el metilbenceno es llamado tolueno, el hidroxibenceno, fenol; el aminobenceno, anilina; etc.
Los derivados del benceno monosustituidos se nombran de la misma forma que otros hidrocarburos, usando la palabra -benceno como nombre principal. Así el C6H5NO2 es nitrobenceno y el C6H5Br es bromo benceno.
 Cuando el benceno se encuentra unido a un alcano de más de seis carbonos, el compuesto se nombra como un alcano sustituido por un fenilo, que por lo general se abrevia con la letra griega mayúscula Fi, o -Ph.
A los bencenos cuando se encuentran disustituidos, se les llama usando los prefijos orto- u o-disustituido cuando tiene una relación 1,2 en el anillo, es decir, están en carbonos vecinos; meta- u m-disustituido cuando están en relación 1,3 en el anillo, es decir, separados por un tercer carbono; para- o p-disustituido, cuando se encuentran en relación 1,4, es decir, en extremos opuestos de la molécula.
 Cuando un benceno posee más de dos sustituyentes, se debe nombrar enumerando la posición de cada uno de ellos en el anillo. La numeración debe asignarse de manera que se asignen los números más pequeños posibles partiendo por el más importante. Los sustituyentes se nombran alfabéticamente cuando se establece el nombre.